Diferencia entre reacción endotérmica y exotérmica

Cuando las moléculas interactúan entre sí tienen lugar varias reacciones. Estas reacciones se dividen en dos grupos según sus características. Pueden ser reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Si todavía no sabes o tienes dudas acerca de las diferencias entre ambas, continúa leyendo.

Reacción endotérmica

Una reacción endotérmica es aquella que requiere o necesita energía. Dicha energía se provee de los alrededores y la cantidad suministrada de ésta puede variar.

reaccion endotermica

Uno de los ejemplos más comunes de estas reacciones es la fotosíntesis, en la cual las plantas toman energía de la luz solar y luego convierten el agua y dióxido de carbono en oxígeno y azúcar. 

Ecuación simbólica: A + energía–> D

En este tipo de reacción, el contenido de energía de los reactivos es menor que el de los productos.

Ejemplos:

Derretimiento del hielo.

Disolución de nitrato amonio en agua.

Reacción exotérmica

Una reacción exotérmica es justamente lo contrario a la antes descrita. En algunos tipos de procesos exotérmicos, inicialmente puede requerirse una cierta cantidad de calor para poner en marcha el proceso. Una vez suministrado éste, el sistema comienza a producir calor por su cuenta. Todas las reacciones de combustión entran en esta categoría.

reaccion exotermica

Ecuación simbólica: A–> B + C + energía

En este caso, el contenido de energía de los productos es mayor que el de los reactantes.

Ejemplos:

Digestión de los alimentos.

Todas las reacciones de combustión (incendios).

Adición de un metal alcalino al agua.

Diferencias clave entre reacciones endotérmicas y exotérmicas

Las reacciones endotérmicas requieren de energía, mientras que las exotérmican la liberan.


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